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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料广泛地用作有机合成催化剂。I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备

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发表于 2019-9-18 03:29:12 |显示全部楼层
  氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备
  氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备
  氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应...
  氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题: (1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a 、 、 、 (2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。(3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 .II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题: (1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 ;(2)某同学用实验制得的CuCl 2 ·2H 2 O晶体配制0.1 mol·L -1 的CuCl 2 溶液,在称量出CuCl 2 ·2H 2 O晶体后,溶解该晶体的具体操作为 (3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号) a.NaOH b.NH 3 ·H 2 O C.CuO d.CuSO 4 e.Cu 2 (OH) 2 CO 3 (4)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式: .
  试题解析:(1)制得的氯气先通过饱和食盐水除去氯化氢气体,再通过浓硫酸除水,然后再通入粗铜中,最后进行尾气处理。(2)在硬质试管中铜和铁都与氯气反应;(3)根据题目信息可知,电池反应应该为铁和次氯酸钠反应,故正极为次氯酸根得电子生成氯离子。Ⅱ:(1)固体1中加入盐酸反应后溶液中含有铁离子、铜离子和亚铁离子,加入试剂目的是把亚铁离子氧化成铁离子,调节pH使铁离子水解生成沉淀而除去,故溶液2中的杂质离子为铁离子,加入KSCN溶液检验;(2)溶解氯化铜时要加入盐酸抑制铜离子的水解;(3)加入的试剂X能与氢离子反应调节pH而又不能引入新的杂质,故选择c和e;(4)根据已知信息铜离子和二氧化硫反应生成CuCl,铜离子发生还原反应,二氧化硫被氧化成硫酸根离子,再依据离子方程式中的电荷守恒和原子守恒得离子方程式。
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